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溴化鈉的制備

發(fā)布日期：2019-05-22 作者：333 點擊：

溴化鈉用途廣泛，可用于微量測定鎘，制造溴化物。感光工業(yè)用于配制膠片感光液。醫(yī)藥上用于生產(chǎn) 利尿劑和鎮(zhèn)靜劑。香料工業(yè)中用于生產(chǎn)合成香料。印染工業(yè)中用作溴化劑。此外，還用于有機合成等方面。

1 制備工藝

溴化鈉的制備方法可分為中和法、還原法與離子交換法等幾種方法。目前主要的質(zhì)量標準為國家化工部標準 HG / T 3809 － 2006 標準見表 1。

項目	指標
項目	優(yōu)等品	一等品
主含量( 以 NaBr 計) 質(zhì)量分數(shù) /% ，≥	99． 0	98． 5
水分 /% ， ≤	0． 3	0． 5
氯化物( 以 Cl 計) 質(zhì)量分數(shù) /% ， ≥	0． 1	0． 5
硫酸鹽( 以 SO4 計) 質(zhì)量分數(shù) /% ，≥	0． 01	0． 02
溴酸鹽( 以 BrO3 計) 質(zhì)量分數(shù) /% ，≥	0． 003	0． 005
碘化物( 以 I 計) 質(zhì)量分數(shù) /% ， ≥	0． 006	0． 01
重金屬( 以 Pb 計) 質(zhì)量分數(shù) /% ， ≥	0． 0004	0． 0005
鐵( 以 Fe 計) 質(zhì)量分數(shù) /% ， ≥	0． 0004	0． 0005
pH 值( 50g / L 溶液)	5． 5 ～ 7． 5	5． 0 ～ 8． 0

1． 1 中和法

根據(jù)采用的原料不同，可分為兩種: 一種工藝是采用氫氧化鈉與氫溴酸反應(yīng); 第二種是采用碳酸鈉與氫溴酸反應(yīng)。反應(yīng)過程如下( 以 NaOH 為例) : 約 40% 的氫溴酸加入反應(yīng)器中，在攪拌下緩慢加入 40% 燒堿溶液進行中和，至 pH7． 5 ～ 8 時生成溴化鈉，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶再離心分離，制得溴化鈉成品?？偡磻?yīng)方程式，方法 ( 1) HBr + NaOH→NaBr + H2 O; 方法( 2) HBr + Na2 CO3

→NaBr + H2 O + CO2 ↑，工藝流程圖見圖 1( 以 NaOH 為例) 。

圖片1.png

中和法工藝簡單，產(chǎn)品質(zhì)量較好，但也存在缺點。方法( 1) 采用氫氧化鈉成本較高; 方法( 2) 中中和反應(yīng) 放出的熱量，會使溶解在氫溴酸中的溴隨二氧化碳逸出污染環(huán)境。

1． 2 尿素還原法

尿素還原法該工藝以溴素、碳酸鈉為原料，在尿素存在的情況下還原制備溴化鈉。

用純堿和尿素在不斷攪拌下溶解，然后加入溴素，溴被還原成溴離子，與溶液中的鈉離子結(jié)合成溴化鈉。溶液中的碳酸根離子和尿素反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣，從溶液中揮發(fā)出去。剩下的是溴化鈉的水溶液，蒸發(fā)后既得溴化鈉產(chǎn)品。生產(chǎn)中反應(yīng)溫度控制在 80℃ 左右，終止反應(yīng)完成液 pH6 － 6． 5。其工藝流程圖見圖 2。

圖片2.png